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            聚合硫酸鐵生產(chǎn)過(guò)程中催化劑的研究

            發(fā)布時(shí)間:2016年7月11日    

            聚合硫酸鐵(聚鐵)作為一種無(wú)機高分子混凝劑,其混凝性能優(yōu)于聚合氯化鋁等其他無(wú)機混凝劑,改性的聚合硫酸鐵在一些工業(yè)廢水的治理中優(yōu)于陽(yáng)離子型聚丙烯酰胺等有機絮凝劑,因此,聚合硫酸鐵在水處理工業(yè)中有良好的應用前景。

            在聚合硫酸鐵的合成過(guò)程中,由FeS04.7H20轉化為聚合硫酸鐵,有三個(gè)反應同時(shí)存在:氧化反應、水解反應和聚合反應。在這三個(gè)反應中,起決定步驟的是氧化反應。由于動(dòng)力學(xué)原因,Fe2+氧化為Fe3+的過(guò)程,在酸性條件下是緩慢的。因此,催化劑的研究和應用是很有意義的。曾有研究者認為,鈀、鉑、金和銅鹽存在時(shí),Fe2+的氧化速率加快。但是,這些催化劑在聚合硫酸鐵合成中的實(shí)用價(jià)值是值得考慮的,除銅鹽外價(jià)格昂貴,而銅鹽的催化作用以“天”為計時(shí)單位。JHcSmith和HASpohr以Na4P207.lOH20為催化劑,Fe2+氧化為Fe3+的半衰期為59.Osec,毫無(wú)疑問(wèn),這一反應速率是非常好的,但催化劑的用量是FeS04.7H20的4.82倍,這顯然不適用于工業(yè)性生產(chǎn)。

            自70年代中期聚合硫酸鐵問(wèn)世以來(lái),國內專(zhuān)家學(xué)者的研究十分活躍,除在工藝上富有成效的改進(jìn)外,對催化劑的研究和應用方面也作了許多工作,如張民權等提出了一種尚未公開(kāi)的催化劑,用量2.5%,反應時(shí)間縮短到2h。另有兩份研究報告分別選擇了尚未公開(kāi)的助催化劑,降低了催化劑NaN02的用量,反應時(shí)間縮短到3~4h。

            本文作者對常見(jiàn)的可能起催化作用的化合物進(jìn)行了大量的對比實(shí)驗后,認為NaN02仍不失為一種優(yōu)良的催化劑。在聚合硫酸鐵的合成工藝改進(jìn)后,NaN02的用量有所降低,反應時(shí)間大大縮短,選擇NaI為助催化劑后,NaN02的用量進(jìn)一步降低,反應時(shí)間又進(jìn)一步縮短,同時(shí),注意到反應介質(zhì)和反應條件,擔心NaNO2本身有致癌作用而限制了在飲用水處理中的應用,這是值得商榷的。

            1實(shí)驗結果

            實(shí)驗是在普通三頸瓶中進(jìn)行的,密閉性差,通入的氧氣和NaN02分解產(chǎn)生的N02的滲漏是明顯的。所用的FeS04.7H20由焦化廠(chǎng)輕苯精制中的廢硫酸(又稱(chēng)再生酸)和廢鐵屑反應制得。這種廢硫酸含吡啶等多種有機物,具有惡臭氣味,呈棕黑色,含硫酸50%左右。對這種酸不經(jīng)任何預處理,在工藝中自然分離所含吡啶等雜質(zhì)。所制得的FeS04.7H20純度達99.0%。

            1.1催化劑的選擇

            FeS04.7H20與H2S04的庠爾比為1:0.40,催化劑的投加量為FeSO4.7H20量的2.5%,氧化劑為純氧,反應溫度為70±2℃。催化劑一次性投入,在強攪拌下通入氧氣,反應器內壓力為常壓。每隔2h測定一次Fe2+的轉化率,其結果列于表l。

            實(shí)驗表明:V205、MnS04(包括Mn02)對Fe2+的氧化不具有催化作用。NaN02具有優(yōu)良的催化作用,適量的Nal及合適的反應條件,對提高NaN02的催化作用是明顯的。

            1.2催化劑量對Fe2+轉化率的影響

            反應條件如1.1中所述固定不變。改變催化劑NaN02的投加量,并分批加入,每隔1h測定一次Fe2+的轉化率,結果如圖l所示。

            實(shí)驗表明,在適宜的條件下,Nal對NaN02的催化作用是有利的,當NaN02的量達到4%時(shí),NaI的助催化作用減弱。表2數據還表明,Nal有時(shí)甚至起阻礙作用。

            1.3酸度對Fe2+轉化率的影響

            溶液酸度在pH>2時(shí),對Fe2+氧化速率的影響很大,在pH<2并盡可能接近2時(shí),Fe2+氧化速率的加快也是明顯的。但是,在合成聚合硫酸鐵的反應中,Fe2+的濃度高于160g/L,而且反應是加熱進(jìn)行,這兩種條件都可能促使反應產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生強烈水解,析出難溶的黃色沉淀Fe(OH)S04。該化合物不僅難溶于酸性溶液中,熱穩定性也很大。為了避免該副反應的發(fā)生,控制并調節溶液酸度是很重要的。實(shí)驗表明,pH在1.6~2.0范圍,加熱到40~70℃,水解析出難溶的Fe(OH)S04是不可避免的,差別只在于溫度越高,沉淀析出量越多。因此,反應開(kāi)始就應調節pH低于1.6,這樣,Fe2+的氧化速率大大提高。

            1.4溫度對Fe2+轉化率的影響

            NaN02的催化作用實(shí)質(zhì)上是氣體NO的作用,因此,反應溫度對氣體NO催化作用的影響是不可避免的。在改進(jìn)的投料方式下,選擇不同的溫度,其結果如圖2所示。催化劑NaN02和助催化劑NaI的投加量如表3所示。顯然,50±2℃是較佳反應溫度。

            催化劑NaNO2和NaN02加助催化劑Nal的對比實(shí)驗結果見(jiàn)圖3所示。其中,l#NaN02投加量為1.6%,助催化劑NaI投加量為0.4%,2#NaN02投加量為2.0%,Fe2+的氧化速率十分接近。

            2討論

            1)在改進(jìn)的聚合硫酸鐵合成工藝條件下,催化劑NaN02的投加量減少到2.0%,若加助催化劑NaI則減少到1.6%,Fe2+的氧化速率比傳統法提高5~6倍。如果改善反應器的密閉條件,保持內壓高于外界壓力,將有助于提高催化劑的利用率,進(jìn)一步縮短反應時(shí)間是完全可能的。

            2)催化劑NaNO2的作用原理尚無(wú)統一看法。本文作者認為,NaNO2的催化作用主要是:

            NaNO2+H+-HNO2+Na+

            3HNO2—HN03+2NO+H2O

            Fe2++NO-Fe(NO)2+

            Fe(NO)2++1/202+2H+—Fe3++NO+H20

            NO參與Fe2+的反應過(guò)程,形成Fe(NO)2+離子,改變了反應歷程,降低了反應的活化能,從而提高了Fe2+的氧化速率。

            3)助催化劑NaI的化學(xué)行為顯然是很復雜的。電很電位及實(shí)驗現象提供了下述反應發(fā)生的依據。

            2HN02+2I-+2H+-2N0+I2+2H20

            這一反應避免了HN02的歧化反應,對于提高催化劑的利用率是有利的。同時(shí),實(shí)驗現象表明,溫度較高時(shí),升華逸出的單質(zhì)碘量明顯增多,而在較低溫度時(shí)不僅升華量減少,反應液中不溶性單質(zhì)碘量也很少。這就說(shuō)明,下述反應的發(fā)生也不排除:

            212+502+2H20-+4103-+4H+

            6Fe2++I03-+6H+-6Fe3++I-+3H20

            這些反應的發(fā)生對于提高Fe2+的氧化速率是有利的。受電很電位、N03離子的穩定性以及低酸度條件的影響,使N03形成的下列反應受到抑制:

            N03+2I-+3H+-HN02+I2+H20

            NaI在一定條件下,對于催化劑NaN02的催化作用是有助益的。但在聚合硫酸鐵合成中,是否用來(lái)作為助催化劑,則應由所選擇的工藝條件來(lái)確定。

            4)反應介質(zhì)條件的選擇在某種意義上比催化劑有著(zhù)更大的影響。實(shí)驗表明,控制和調節反應液酸度是在催化劑確定后加快Fe2+氧化速率的關(guān)鍵。在控制和調節酸度中,硫酸的投加時(shí)機和投加量,應根據FeS04.7H20溶解于水中時(shí),Fe2+離子水解引起的實(shí)際酸度及反應過(guò)程中酸度的變化加以確定。

            5)由于實(shí)際起催化作用的是氣體NO,反應溫度的影響是很明顯的。實(shí)驗表明,50℃是較佳反應溫度。溫度升高時(shí)NO從反應液中逸出量增加,降低了Fe2+的氧化速率。溫度較低時(shí),NO的逸出量減少,不利于Fe2+的氧化反應。

            3結束語(yǔ)

            1)聚合硫酸鐵反應液酸度自始至終控制在pHpH<l.6是提高Fe2+氧化速率的重要條件;2)催化劑NaNO2分批加入有利于提高催化效率和Fe2+的氧化速率;3)反應溫度50士2℃時(shí)Fe2+的氧化速率較快;4)在本文提出的工藝條件下,催化劑NaN02的投加量為2.0%,Fe2+全部氧化為Fe3+需要4.5h。

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